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一、题文
热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来,可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘,对动晕症有效。但其毒性较强,稍一过量服用即可致命,具有极高的致幻作用,称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图,下列说法不正确的是( )
二、解答
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[答案]D三、分析
(3)①平衡时,Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物质的量少,则二氧化碳和氢气的物质的量越多,根据K=知,平衡常数越小,故KⅠ>KⅡ,故答案为:>;② CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)初始(mol) 1 3 0 0平衡(mol) 1-x 3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,即=0.8 ,解得x=0.4mol,依题意:甲、乙为等同平衡,且起始时维持反应逆向进行,所以全部由生成物投料,c的物质的量为1mol,c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol,所以c的物质的量为:0.4(4)由图2可知,在0~15h内,甲烷的物质的量变化量为△n(Ⅰ)<△n(Ⅲ)<△n(Ⅱ),故在0~15h内,CH4的平均生成速率v(Ⅱ)>v(Ⅲ)>v(Ⅰ);故答案为:II>III>I;(5)根据图示可知,电子由a电极经导线流向b电极,因此a为负极,b为正极,该电池负极是甲醇失电子生成碳酸钾,正极上是空气中的氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;每消耗6.4g 甲醇的物质的量==0.2mol,反应中甲醇中的碳元素由-2价变成+4价,转移电子的物质的量为1.2mol,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;1.2mol或1.2NA;(6)通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,醋酸电离平衡常数K===,故答案为:。[答案]D[解析][详解]A.分子中存在羟基,因此分子间可以形成氢键,故A正确;B.根据分子的结构简式可知,东莨菪碱的化学式为C17H21NO4,故B正确;C.结构中存在苯环,一定条件下能够与氢气发生加成反应,含有羟基,能够发生取代反应和氧化反应,故C正确;D.质谱仪通过质荷比确定相对分子质量,核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境,不能确定环状结构,故D错误;答案选D。本文到此结束，希望对大家有所帮助。
